Question

在一定温度下,将4molSO2和2molO2放入装有催化剂的容积为5L恒定密闭容器中， 2min后

在一定温度下,将4molSO2和2molO2放入装有催化剂的容积为5L恒定密闭容器中， 2min后反应2SO2（g）+O2（g）可逆等号2SO3（g）达到平衡，此时SO2占混合气体总体积的40%，如果反应前密闭容器中的压强为3×10^5Pa。求：
（1）该温度下的化学平衡常数及SO2的转化率。
（2）用SO2浓度变化表示的反应速率。
（3）平衡时混合气体的总压强。
球帮忙，详细过程，谢谢

Answer 1

(1)设O2浓度的变化为x
2SO2 + O2===2SO3 (单位是mol/L，只写一个)
始 0.8mol/L 0.4 0
△ 2x x 2x
末 0.8-2x 0.4-x 2x
(0.8-2x)/(0.8-2x+0.4-x+2x)=40% 解得x=0.2
平衡时c（S02）=0.4MOL/L c(O2)=0.2MOL/L C(SO3)=0.4MOL/L
K=c(S03)^2/(c(SO2)^2*c(O2))
K=5
转化率=0.4÷0.8=50%
(2)V(S02)=△C(SO2)/t=0.4÷2=0.2mol/（L*min）
(3)恒温恒容，根据pV=nRT，压强与物质的量成正比，压强也与浓度成正比
反应完总浓度为1，反应前为1.2
反应完压力为p，反应前为3*10^5Pa
p=2.5*10^5Pa