Question

求助一道高中化学题，谢谢各位了。。

两份质量相等但混合比例不同的由NAOH和NAHCO3组成的混合物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A>B,则下列关于NAOH含量的判断正确的是（B）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D 不能判断大小

Answer 1

解:这是多步反应计算问题 一种情况: 若铁过量根据硫粉算:Fe ~ S ~ FeS ~ H2SO4 ~ H2S ~ 1.5 O2

56
32

1.5*22.4

X
B

V1

X为反应掉的铁粉= 7B/4 则剩余铁粉= A-7B/4

v1=33.6B/32
另外根据多余的铁算:Fe ~H2SO4 ~ H2 ~ 0.5 O2

56

0.5*22.4

A-7B/4

V2

V2 =(11.2A-19.6B)/56
此情况下总共耗氧气 V1 V2 = 33.6B/32 (11.2A-19.6B)/56
氧气占空气的五分之一,所以耗空气V =(V1 V2)*5=[33.6B/32 (11.2A-19.6B)/56 ]*5 另一种情况: 若硫粉过量,根据铁算,则Fe ~ S ~ FeS ~ H2SO4 ~ H2S ~ 1.5 O2

56
32

1.5*22.4

A
Y

V1
Y为反应掉的硫粉=4A/7
剩余硫粉=B - 4A/7
v1= 33.6A/56
还有反应 S
~
O2

32

22.4

B - 4A/7
v2
v2 = 22.4B - 12.8A 此情况下耗氧气V1 V2 = 33.6A/56 22.4B - 12.8A 耗空气V =(V1 V2)*5 = [33.6A/56 (22.4B - 12.8A)/32]*5 所以V的范围为[33.6B/32 (11.2A-19.6B)/56 ]*5 和[33.6A/56 (22.4B - 12.8A)/32]*5 之间!

Answer 2

解:混合物加热质量减少是因为NaHCO3的分解: 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 两份质量相等的混合物,当含有NaHCO3的质量量越多, 则加热后质量减少得越多. 则剩余固体的质量越少. 已知剩余固体的质量A>B,即:A中NaHCO3的含量较少. 所以:A中NaOH的含量较多. 故选B