Question

初中化学求解

Answer 1

由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．

Answer 2

（4）①③⑤
解析：①A产生H2的速率快，锌的活动性比铁强，所以A是锌的曲线，正确。
②最后产生的H2量相同，但锌和铁的相对分子质量不同，所以消耗金属的质量不同，错误。
③假设酸过量，则等质量的金属，肯定是铁产生的氢气多，而曲线图上氢气质量相同，所以肯定是金属过量，所以酸都被消耗完，正确。
④生成相同质量的H2，消耗铁的质量小于锌的质量，所以锌可能恰好与酸反应，铁有剩余，或者铁锌都有剩余，错误。
⑤由曲线可知生成的H2质量相等，正确。
分析正确，望采纳！！！！

Answer 3

1）氢气产生速率A快，我们知道锌的活动性大于铁，所以A是锌的曲线，正确
2）最后产生氢气的质量相等，但是锌和铁的分子量不同，所以消耗金属的质量肯定不同，错误
3）假设酸过量，则等质量的金属，肯定是铁产生的氢气多，而曲线图上氢气质量相同，所以肯定是金属过量，所以酸都被消耗量，错误
4）由于相同质量的条件下，铁产生的氢气多，所以有可能铁正好与酸反应完，而锌有剩余。错误
5）根据曲线得到氢气质量相同，正确

追问

那他给我打错号

追答

哦。我打错了，第三个是正确的，酸肯定是不过量的，酸肯定被消耗完了。所以酸不剩余。
不好意思，我打字打错了。