Question

一道化学题目 说明理由 谢谢您

下列两组溶液，不用其它试剂能用化学方法加以区别的是________。
(1) NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3、NaCl
(2) BaCl2、Al2(SO4)3、K2CO3、盐酸
(3) NaHCO3、NaOH、MgSO4、盐酸
答案是1和2

Answer 1

个人认为，是（3）。因为第一组氢氧化钠可以先和硫酸镁反应再和硫酸铝反应，可以得到白色的氢氧升碰化镁沉淀。第二组是生成Ksp更大的硫酸钡沉淀，也是白吵滑谈色。而第三组，盐酸和碳酸氢钠及氢氧化钠反应，不会产生白色沉淀，所以不加入其让轮他试剂就能区别。

追问

我做出来答案也是3 但是他答案是1 2
求解……

追答

哦哦，对的，是1和2，我理解错了，懂了懂了……注意，题目要求在不加入其他化学试剂的条件下，即便是指示剂也不可以！
第一组，氢氧化钠滴入硫酸镁中直接生成白色沉淀，但是滴入硫酸铝中会先生成白色沉淀再溶解，溶解生成的是Al（OH）4-，滴入氯化钠中没有反应。
第二组，硫酸铝和碳酸钾滴入氯化钡中都会生成白色沉淀，由此知道这两瓶溶液。然后再用盐酸，盐酸和碳酸钾反应放出CO2，与硫酸铝无反应。
第三组，可以用盐酸通过放出CO2辨别出碳酸氢钠，但是不能看出氢氧化钠和硫酸镁，因为一个是不反应，一个是反映无明显现象。

Answer 2

选(2)；方法：采用互滴的方法，只有气体并培产生的是盐酸；只有沉淀产生的是氯化钡，然后用盐酸去滴加剩余两种溶液，产生气体的是碳酸钾，无任绝做唯胡备何现象的是硫酸铝。

Answer 3

（1）梁闷，慢慢滴加，与两组溶液都能产生沉淀的，为NaOH，继续加入NaOH溶橡埋弯液，能溶液液蠢的为Al2（SO4）3，剩下的沉淀为MgSO4，最后还有个是NaCl
（2）同上，都能产生沉淀的为BaCl2，和BaCl2产生沉淀两组为Al2（SO4）3，K2CO3，那么第四组为盐酸，将盐酸滴入两份沉淀溶液，有气体的是K2CO3，剩下的为Al2（SO4）3
（3）最多只能将NaHCO3和盐酸分出来

Answer 4

1中把任意坦郑试剂互滴假如是NAOH滴入Mgso4有白色沉淀产生，滴入Al2(SO4)3 NaOH不足量生成Al(OH)3沉淀，过量生成NaAlO2沉淀溶解可以确定Al2(SO4)3，无明显现象的是NACI 2中用盐酸互滴物理方法盐酸易挥发又白雾 盐盯弯酸滴入凯信闷K2CO3 有气体产生确定K2CO3 滴入其他无明显现象，确定的K2CO3在互滴有沉淀的是BACI2无明显现象的是Al2(SO4)3 1 2都可以 3中无法确定那个是NAOH MgSO4 互滴判断出碳酸氢钠和盐酸

Answer 5

2，因为BaCl2、Al2(SO4)3反应会产生固体仔罩租，与K2CO3反应也都会产生固体，念兆而与盐酸反应都没有现象，所以无法闷握区分

Answer 6

应该（1）、 （2）： 两两混合
（1） NaOH、MgSO4有白色沉淀，NaOH、Al2(SO4)3先有白色沉淀后溶解，段唤NaOH、NaCl无明显现握告凯象
，
（1）K2CO3、盐酸有气体，BaCl2、Al2(SO4)3有白色沉淀，BaCl2、K2CO3有友岩白色沉淀