求过程，大神来帮帮忙，我就是算不出正确答案
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解：设二价金属X的原子量为x，则：
XO+H2SO4→XSO4+H2O
16+x 96+x
6.18 15
(16+x)：（96+x)=6.18：15
解之得：x=40
∴该金属氧化物的分子量为：40+16=56
∴选B
XO+H2SO4→XSO4+H2O
16+x 96+x
6.18 15
(16+x)：（96+x)=6.18：15
解之得：x=40
∴该金属氧化物的分子量为：40+16=56
∴选B
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追问
可是我解出来不是一个刚好的整数
追答
有点小数，四舍五入。
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