Question

硫酸亚铁铵的制备实验中混合液为什么要呈微酸性

Answer 1

由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：

▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )

▼季铵碱系列

▼季铵盐系列

▼季膦化合物系列

▼相转移催化剂（PTC）

▼均苯四甲酸 (PMA)

▼均苯四甲酸二酐( 均酐，PMDA)

▼其他精细化学品

具有较强的仪器和化学分析能力，拥有离子色谱、极谱、液相色谱、气相色谱、分光光度计等检测仪，从产品开发到车间生产进行全过程质量跟踪分析与控制，确保产品质量满足顾客要求。

公司宗旨：

▼求真务实

▼技术革新

▼持续改进

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Answer 2

过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。

在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

扩展资料：

硫酸铵不能与其他碱性肥料或碱性物质接触或混合施用，以防降低肥效。不宜在同一块耕地上长期施用硫酸铵，否则土壤会变酸造成板结。如确需施用时，可适量配合施用一些石灰或有机肥。

但必须注意不能和石灰混施，以防止硫酸铵分解，造成氮素损失。一般两者的配合施用要相隔3～5 天。硫酸铵不适于在酸性土壤上施用。

Answer 3

过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。

Answer 4

1～2之间，如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大，且酸度低时Fe2+更易被氧化。

Answer 5

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

追问

谢谢啦

Answer 6

这是强酸弱碱盐水解的结果。铵离子与亚铁离子都要水解。