Question

化学方程式。

Na2SO4和氯气反应
SO2和FeCL3反应 反应现象
H2S通入溴水 反应中指出哪个是氧化剂

Answer 1

你写错了吧，Na2SO4和氯气是不反应的，只有亚硫酸纳才反应。。。。
亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实很强
2、褪色
SO2化合价升高有还原性，FeCl3化合价降低有氧化性，前者生成正六价的硫酸根离子，后者生成正二价的亚铁离子…
生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子。
反应为：SO2+2H2O+2Fe3+ =2Fe2+ ＋ SO42－＋4H+
这不是复分解反应，而是氧化还原反应。
铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性。
铁离子的标准电极电位比硫酸大，即氧化性比硫酸强，故可以发生此反应。
3、Br是强氧化剂
SO2,能使溴水退色，Br2+2H2O+SO2==2HBr+H2SO4

Answer 2

1.不知道是Na2SO4还是Na2SO3，这样我两个都写吧。
如果是Na2SO3（这个可能性更大些）氯气举要氧化性，Na2SO3具有较强的还原性，他们之间发生氧化还原反应，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O=====Na2SO4+2HCl
如果真是Na2SO4，那就相当于氯气跟水反应反应方程式为：
Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO
2.SO2具有较强的还原性，铁离子具有较强的氧化性，它们发生反应的反应方程式为：2FeCl3+SO2+2H2O====2FeCl2+2HCl+H2SO4
3.硫离子中S是-2价处于最低价态，只具有还原性，因此H2S作还原剂，溴单质具有强氧化性，因此其作氧化剂。

Answer 3

硫酸钠不会和氯气反应。二氧化硫应该是和水溶液中的三氯化铁反应，溶液从棕色变为浅绿色。溴水是氧化剂。

Answer 4

用氧化还原去做