Question

一道高一化学题，在线等

有反应4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+N2O（向上箭头）+5H2O，在s t p时有560 毫升气体产生，则消耗锌的质量是多少克？被还原的HNO3是多少摩尔，转移电子为多少摩尔？

Answer 1

因为有560 毫升气体产生 所以气体物质的量为0.025mol
4Zn+10HNO3---4Zn(NO3)2+N2O
4 1
x 0.025
x=0.1mol
m=Mn=0.1*65=6.5g
因为该反应是氧化还原反应 所以左边失去的电子数=右边得到的电子数
左边市区0.1*2=0.2mol电子。所以转移的电子是0.2mol
N从+5→-3 一共只有两个N得到了电子所以被还原的HNO3占反应的1/5
因为参加反应的有0.25mol 所以被还原的HNO3是0.05mol

Answer 2

天啊-，我只能晕晕了哦

Answer 3

气体为N2O
0.56L/22.4=0.025mol
4Zn+10H+ + 2 NO3- ---4Zn^2+ +N2O（向上箭头）+5H2O
4、、、、、、2、、、、、、、 1
x、、、、、、y、、、、、、、0.025mol

x=0.1mol
m(Zn)=0.1mol*65g/mol=6.5g

y=0.05mol
n(被还原HNO3)=0.05mol

因为生成1molN2O，转移8mol电子
所以 n(转移电子)=8*0.025=0.2mol

Answer 4

在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,则由n=V/VA的出，气体的物质的量为n=0.25mol,由反应方程式得m(Zn)=4*65*0.25=65g,被还原的硝酸的摩尔量即为N2O中N原子的摩尔量，n=0.25*2=0.5mol,转移的电子为n=0.25*8=2mol

Answer 5

这个反应已经被配平了，就可以根据化学计量数来计算。560ml气体那就是N2O了，即0.025mol可以算出消耗锌0.1mol，即6.5g。虽然1molZn与2.5molHNO3反应，但是仅有0.5molHNO3起氧化剂的作用，因此0.1molZn失去的电子转移到0.05molHNO3，被还原的HNO3就有0.05mol。总共反应0.1molZn，就转移了0.2mol电子。

Answer 6

560毫升气体为0.025mol 全为N2O
该方程式电子转移为8mol电子/mol
所以有0.025molN2O产生 消耗0.1molZn 即6.5g
被还原HNO3为0.025mol
转移电子0.2mol