Question

高一化学原电池求破 这种只给总方程式的题目怎么做？ 我就看出甲醇要失电子 然后有H2O O2 OH

高一化学原电池求破
这种只给总方程式的题目怎么做？
我就看出甲醇要失电子 然后有H2O O2 OH-
有点像吸氧腐蚀
求分析过程哦 主要是怎么想到的

Answer 1

　　我举例说吧！首先甲醇燃烧生成二氧化碳和水，这个方程式里面的氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物，你知道吗？负极就是失电子，即还原剂和氧化产物，正级与其相反。先写一个简单的，酸性环境：
　　负极： CH4- 8e- +2H2O=CO2+8H+ (方法：找到还原剂甲烷，氧化产物二氧化碳，转移的电子数8，那么再根据电荷守恒，失8个电子，就是正8，右边电荷为0，那么左边电荷也应该为0，那么你肯定想到左边配8个氢氧根，就是0了赛，但是你要结合环境，现在是酸性条件，所以应该配氢离子，那么就在右边配8个氢离子就行了，再根据氢原子守恒，配水)
　　 正极：O2+4e- +4H+ =2H2O

　　碱性环境，有一点区别，就是产物不再是二氧化碳，因为二氧化碳与碱不共存，会保持碳酸根，所以产物是碳酸根，你可以尝试写一下，不会再教你，\(^o^)/~

Answer 2

【答案】CH3OH+8OH-－6e-=CO32-+6H2O 减小
【分析】①判断正负极，得到甲醇作负极，氧气做正极。
②根据要求写出负极方程式。
写方程式的过程：
①负极发生氧化反应，得电子；甲醇中的C为+2价，根据C的化合价，理应升到+4价，+4价
的C有CO2和CO32-，
②考虑周围的环境，在KOH中，CO2不可能存在，所以只能生产CO32-；
③根据电荷守恒、原子个数守恒配平即可

Answer 3

原电池的负极失电子，化合价上升及失电子是负极的反应
CH3OH+8OH- -6e-= CO3^2- +6H2O
由于把氢氧根变成了碳酸跟，所以溶液PH值减小。