Question

一道高中化学问题

将a mol 的 Na2O2 和 b mol NaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设 NaHCO3 分解产生的CO2 与 Na2O2 反应完后，H2O再与 Na2O2 反应。
（1）当剩余固体为Na2CO3 ，排出气体为 O2，H2O 时，a/b的值为_________
（2）当剩余固体为Na2CO3 ，NaOH ，排出气体为 O2，H2O 时，a/b的值为_________
（3）当 a/b ＞1时，剩余固体为________，排出气体为________

要答案和过程，谢谢

Answer 1

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ace7a46e63e932da81cb4a04.html

这是对于这道题的详细列表的图，对于理解题目比较直观。

【解析】
【反应1】2NaHCO3== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
bmol b/2 mol b/2mol

【反应2】2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
b/2mol b/2mol

【反应3】2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH+O2↑
b/2mol b/2mol

1）当剩余固体为Na2CO3 ，排出气体为 O2，H2O 时，a/b的值为______
b/2≥a，则b≥2a。第三个反应不发生

则a/b小于等于1/2

2）当剩余固体为Na2CO3 ，NaOH ，排出气体为 O2，H2O 时，a/b的值为_________

a≤b<2a。
则a/b 大于1/2 且小于等于1

3）当 a/b ＞1时，剩余固体为________，排出气体为________

剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，排出气体为CO2