Question

一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．达平衡

一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．达平衡时测得有关数据如下表． 容 器 甲 乙 反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 4mol SO3 n（SO3）/mol 1.6 a 反应物的转化率 α1 α2下列说法正确的是（　　）A．α1+α2＞1B．1.6＜a＜3.2C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν（O2）=0.2 mol?L-1?min-1D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动

Answer 1

A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率，则α₁+α₂＜1，故A错误；
B．乙中2molSO₃与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍，则a＞3.2，故B错误；
C．ν（SO₂）=

0.16mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则ν（O₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，压强增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动，故D正确；
故选CD．