Question

现有下列电解质溶液：①Na2CO3　　　②NaHCO3　　③　 ④CH3COONH4　　　⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质

现有下列电解质溶液：①Na2CO3　　　②NaHCO3　　③　 ④CH3COONH4　　　⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）______．（2）已知酸性H2CO3＞＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填序号）______＞______＞______．（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______．（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．

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Answer 1

（1）HCO₃^-既不与酸共存，也不与碱共存；NH₄⁺不与碱共存，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；　
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7．