Question

0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、

0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g．（1）产物的物质的量为：n（H2O）=______mol，n（CO）=______mol，n（CO2）=______mol．（2）该有机物的分子式为______．（3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为______．

Answer 1

（1）有机物燃烧生成水7.2g，其物质的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
 CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，固体质量减少△m
    28g                  16g
    x                    3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物质的量=

5.6g

28g/mol

=0.2mol．
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
故答案为：0.4；0.2；0.2；
故CO₂、CO和H₂O（g）的物质的量之比=0.3mol：0.3mol：0.9mol=1：1：3
（2）根据碳元素守恒可知，有机物分子中含有碳原子数目=

0.2mol+0.2mol

0.2mol

=2，
含有氢原子数目=

0.4mol×2

0.2mol

=4，
0.2mol有机物分子含有O原子物质的量=（0.4mol+0.2mol+0.2mol×2-0.2mol×2）=0.6mol，故分子中含有H原子数目=

0.6mol

0.2mol

=3
所以有机物的分子式为C₂H₄O₃，
故答案为：C₂H₄O₃；
（3）有机物的分子式为C₂H₄O₃，等量的该有机物分别与Na和NaHCO₃反应，均产生气体，有机物含有-COOH，且在同温同压下生成的气体体积相同，则还含有-OH，且分子中-OH与-COOH数目相等，故有机物的结构简式为：HO-CH₂-COOH，
故答案为：HO-CH₂-COOH．