Question

常温下，0.1mol?L-1某一元酸HA溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8．下列叙述正确的是（　　）A．由pH=3的HA与pH=1

常温下，0.1mol?L-1某一元酸HA溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8．下列叙述正确的是（　　）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1C．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）

Answer 1

根据

c(OH?)

c(H+)

=10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

C(H+) 10?14

C(H+)

=10^-8，解之得c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，
A.0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=1×10^-11mol?L^-1，故B正确；
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A^-离子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C错误；
D．溶液中存在等物质的量的HA和NaA，溶液中存在质子守恒得c（H⁺）+c（HA）═c（OH^-），所以c（H⁺）+c（HA）＜c（A^-）+c（OH^-），故D错误；
故选：B．