Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．（1）配置待测液：称取5.0g烧

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______和______．（2）滴定：用0.2000mol?L-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是______．（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：______． 滴定次数 待测溶液 体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 21.48 第二次 10.00 4.00 25.02

Answer 1

（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（3）V（标准）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
  c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=0.2000mol?L×21.00mL/10.00mL=0.42mol?L^-1，
   m═CVM═0.42mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（烧碱）=

4.2g

5.0g

×100%=84%，故答案为：84%．