把6.1kclo3和mno2的混合物,放到试管中生成kcl和o2，直到不在反应为止，冷确后称量剩
固体，物质的质量为4.18g，（1）反应后生成氧气多少g？（2）剩余固体是什么？它们的质量分别是多少？...
固体，物质的质量为4.18g，（1）反应后生成氧气多少g？（2）剩余固体是什么？它们的质量分别是多少？
展开
1个回答
展开全部
2KClO3=2KCl+3O2↑ MnO2作催化剂
2*122.5 2*74.5 3*32
设初始的氯酸钾为X，则KCL质量为2*74.5X/（2*122.5） MnO2的质量是6.1-X
固体质量是KCL和MnO2，质量一共4.18=6.1-X+2*74.5X/（2*122.5）
求得x= 3.2g 也就是KCLO3是3.2g，MnO2是2.9g，氧气是1.25g
2*122.5 2*74.5 3*32
设初始的氯酸钾为X，则KCL质量为2*74.5X/（2*122.5） MnO2的质量是6.1-X
固体质量是KCL和MnO2，质量一共4.18=6.1-X+2*74.5X/（2*122.5）
求得x= 3.2g 也就是KCLO3是3.2g，MnO2是2.9g，氧气是1.25g
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
