高二有机化学计算题
由A、B两种气烃组成的混合气体共0.1mol（相对分子质量B>A），完全燃烧后得到3.584L标准状况下的二氧化碳气体和3.6克水，则该混合气体的组成与体积比可能是多少？...
由A、B两种气烃组成的混合气体共0.1mol（相对分子质量B>A），完全燃烧后得到3.584L标准状况下的二氧化碳气体和3.6克水，则该混合气体的组成与体积比可能是多少？
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首先3.584L=0.16mol的co2 3.6克水=0.2mol也就是说H有0.4mol，混合气体为0.1mol而nC却为0.16mol显然A烃中只含1个C也就是甲烷又由nH=0.4mol得出B中H也只有4个H只有2个可能1个是乙烯1个是丙炔，先设甲烷有x mol,则B有0.1-x mol.如果B为乙烯的话x+0.2-2x=0.16得出x=0.04也就是A:B=2:3.如果为丙炔的话0.3-3x+x=0.16得出x=0.07也就是A:B=7:3
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