Question

求两道化学问题！！！

1，取尿样5ml，加入0.1016mol／L硝酸银溶液20ml，过量的硝酸银消耗了0.1096mol／L的硫氰酸铵标准溶液8.60ml，计算1 升尿液中含氯化钠多少克？

2，准确称取漂白粉2.3020g，在250ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀，取出25.00ml加入过量的KI，酸化，析出的I2用硫代硫酸钠溶液（0.2215mol/L）滴定，用去14.02ml，求样品中有效氯的百分含量。
详细一点，谢谢了！

Answer 1

1.
分析：硝酸银与硫氰酸铵反应，生成白色的硫氰酸银沉淀。
Ag+ + SCN- = AgSCN↓
由方程式可知反应比例为1:1
则过量的硝酸银量=0.1096×8.06÷10³=0.8834÷10³
则与尿样反应的硝酸银量=0.1016×20÷10³-0.8834÷10³=1.1486÷10³
已知硝酸银与氯化钠反应
Ag+ + Cl﹣ = AgCl↓
可得尿样里氯化钠量为=1.1486÷10³mol
尿样共5ml所以1l中氯化钠质量为=1.1486÷10³mol÷5ml×1000ml×58.5=13.4g
2.
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca( ClO) 2
分析：
析出的I2用硫代硫酸钠溶液滴定反应：
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
已知消耗的硫代硫酸钠溶液量=0.2215mol/L×14.02÷10³L=3.1054÷10³mol
则析出的I2量=3.1054÷10³mol÷2=1.5527÷10³mol
取出25.00ml加入过量的KI，酸化，析出的I2f反应
Cl2＋2I－====2Cl－＋I2
即Cl2量=I2量
即有效氯x%=[1.5527÷10³mol×71g/mol] / [2.3020g×25ml/250ml]=0.4789=47.89%

Answer 2

1，取尿样5ml，加入0.1016mol／L硝酸银溶液20ml，过量的硝酸银消耗了0.1096mol／L的硫氰酸铵标准溶液8.60ml，计算1 升尿液中含氯化钠多少克？

【】计算1 升尿液中含氯化钠
C = (CV-cv)/V0= 0.1016mol／L x20ml - 0.1096mol／Lx8.60ml]/ 5ml
= 1.08944/5 = 0.218 mol/L
m = 12.75 g/L

追问

第二题呢？

追答

【】样品中有效氯的百分含量

%= m/G =[ 0.2215x14.02 / 2x10^-3]x10x70.91/2.3020
= 1.101/2.3020 = 47.8

Answer 3

2、有效氯含量的测定原理：从碘化钾【KI】中氧化出相同量的单质碘【 I2】所需单质氯【Cl2】的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
反应生成的碘用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
2 1
n1 n2
所以n(I2)=n(cl2)=1/2 n(Na2S2O3 )=0.2215x14.02÷2x10^-3=1.552715x10^-3 mol
25ml溶液产氯气：m(cl2)=1.552715x10^-3x70.906=0.110097g
250ml溶液产氯气：1.1010g
有效氯=1.1010÷2.3020=47.83%