Question

将12.5克石灰石样品放入装有50克稀盐酸的烧杯中。，恰好完全反应，（ 杂质不发生反应）， 称的烧

将12.5克石灰石样品放入装有50克稀盐酸的烧杯中。，恰好完全反应，（ 杂质不发生反应）， 称的烧杯中剩余物的质量为58.1克，则 （1）生成多少克二氧化碳气体？ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

（1）因为质量减少的部分均为气体，所以CO2质量为（12.5g+50g-58.1g），等于4.4g
mco2=4.4g
(2)设参与反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(g)
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g 解得：x=10g
∴碳酸钙质量分数：10g/12.5g=80%

答：碳酸钙质量分数为80%。

Answer 2

（1）生成二氧化碳气体的质量=12.5+50-58.1= 4.4克
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
x 4.4
x=10g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10/12.5=80%

Answer 3

质量守恒，则生成气体（12.5+50-58.1）=4.4g

追答

CaCO3-----CO2
100 44
m。 4.4

m=10g
则质量分数为，10／12.5=80%

我是第一个哦

Answer 4

第一问4.4克
第二问80%

追答