Question

工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3

工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（　　）A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：lD．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol

Answer 1

A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为C1O₂中+4价，NaClO₃是氧化剂，C1O₂是还原产物，反应中Na₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄，故B错误；
C．该反应中氧化产物是CO₂，还原产物是ClO₂，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；
D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO₂时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选C．