Question

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数（Ka） 7.2×10 -4 K 1 =4.4×10 -7 K 2 =4.7×10 -11 3.0×10 -8 （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH - （aq）=F - （aq）+H 2 O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．A．c（H+）B．c（H + ）?c（OH - ）C． c( H + ) c(HF) D． c(O H - ) c( H + ) （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H + ）相等B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F - ）-c（Na + ）=9.9×10 -7 mol/LC．②点时，溶液中的c（F - ）=c（Na + ）D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F - ）＜c（Na + ）=0.1mol/L（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na 2 CO 3 溶液②NaHCO 3 溶液③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是______．（5）Na 2 CO 3 溶液显碱性是因为CO 3 2- 水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．

Answer 1

（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H + （aq）+F - （aq）△H=-10.4KJ?mol -1 ， 故答案为：HF（aq）?H + （aq）+F - （aq）△H=-10.4KJ?mol -1 ； （2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离， A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故错误； B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H + ）?c（OH - ）不变，故错误； C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以 c( H + ) c(HF) 增大，故正确； D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以 c(O H - ) c( H + ) 增大，故正确； 故选CD； （3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误； B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ），所以c（F - ）-c（Na + ）=c（H + ）-c（OH - ）=9.9×10 -7 mol/L，故正确； C．②点时，溶液呈中性，c（OH - ）=c（H + ），溶液中存在电荷守恒，c（F - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ）， 所以c（F - ）=c（Na + ），故正确； D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F - ）＜c（Na + ），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F - ）＜c（Na + ）=0.05mol/L，故错误； 故选BC； （4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na 2 CO 3 溶液②NaHCO 3 溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是： ①④②③，故答案为：①④②③； （5）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO 3 2- 引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na 2 CO 3 溶液显碱性是因为CO 3 2- 水解的缘故， 故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅； （6）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H 2 O=HF+H 2 O 2 ，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1．