Question

在773K时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常数K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算

在773K时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的平衡常数K=9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（　　）A．60%B．50%C．75%D．25%

Answer 1

设一氧化碳的消耗浓度为X，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.02    0.02       0        0 
变化量（mol/L）     X         X       X         X
平衡量（mol/L）  0.02-X    0.02-X     X         X
平衡常数K=

X2

(0.02?X)2

=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=

0.015mol/L

0.02mol/L

×100%=75%，
一氧化碳在此反应条件下的转化率75%，
故选C．