Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A______ B______ C______ D______．（2）D元素位于周期表中______周期______族．C2B2的电子式：______ 所含化学键______．（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式______．（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：______．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，C的单质燃烧时使火焰呈现黄色，则C为Na；A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素；A和B原子有相同的电子层数，处于第二周期，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O，生成淡黄色化合物为Na₂O₂、D为S，
（1）由以上分析可知，A为碳、B为氧、C为钠、D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，C₂B₂为Na₂O₂，电子式为，含有离子键和共价键，
故答案为：三；ⅥA；；离子键和共价键；
（3）CO₂与Na₂O₂反应的方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）C₂D为Na₂S，电子式表示形成过程可为，
故答案为：．