Question

分析化学 金属指示剂

举例说明金属指示剂的作用原理 课后题 求答案

Answer 1

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//不知道这个答案合乎题意否。至少应该自己先动手查查的。

金属指示剂本身常常是一种络合剂，它能和金属离子M生成与其本身颜色（A色）不同的有色络合物（B色）。
In + M ======= M In
指示剂（A色） 指示剂-金属络合物（B色）

例如；
1st：铬黑T在 pH=10 的 水溶液 中呈蓝色，与 Mg2+ 所形成的 络合物 的颜色为 酒红色。 若在 pH=10 时用 EDTA 滴定 Mg2+ ，滴定开始前加入 指示剂 铬黑T ，则 铬黑T 与溶液中 部分的 Mg2+ 反应，此时溶液呈 Mg2+-铬黑T 的 红色。随着 EDTA 的加入，EDTA逐渐与 Mg2+ 反应。
在化学计量点附近，Mg2+ 的浓度降至很低，加入的 EDTA 进而夺取了 Mg2+-铬黑T中的Mg2+，使 铬黑T 游离出来，此时溶液呈现 蓝色，指示 滴定终点 的到达。
2ed：二甲酚橙是紫色结晶，易溶于水，它有6级酸式解离。其中 H6In 至 H2In4- 都是 黄色， HIn5- 至 In6- 是 红色。在 pH=5～6 时，二甲酚橙 主要以 H2In4- 形式存在。 H2In4- 的酸碱解离平衡如下 ：
pKa=6.3
H2In4- <= = = => HIn5- + H+
黄 红
由此可知， pH>6.3 时，它呈现 红色 ；pH<6.3 时，呈现 黄色 ； pH=pKa=6.3 时，呈现 中间颜色。 二甲酚橙 与 金属离子 形成的配合物都是 红紫色 ，因此它只适用于在 pH<6 的酸性溶液中。
二甲酚橙 可用于许多金属离子的直接滴定， 如ZrO2+(pH<1)，Bi3+(pH=l～2)，
Th4+(pH=2.5～3.5) 等，终点由 红紫色 转变 为 亮黄色 ， 变色敏锐。
Al3+、Fe3+、Ni2+、Ti4+和 pH为5～6 时的 Th4+ 对 二甲酚橙 有封闭作用，可用 NH4F掩蔽 Al3+、Ti4+，抗坏血酸掩蔽Fe3+，邻二氮菲掩蔽 Ni2+，乙酰丙酮掩蔽 Th4+、Al3+等，以消除封闭现象;
二甲酚橙通常配成 2g·L-1 的水溶液，大约稳定2～3周。

Answer 2

　　分析化学中选择金属指示剂的依据是：
　　1、金属指示剂能溶于水且具有一定的选择性；
　　2、在滴定的pH范围内,游离指示剂和（金属离子+指示剂）所形成的配合物二者的颜色有明显不同,才能使终点颜色发生突变而易于观察.
　　3、指示剂与金属离子形成的有色配位化合物的稳定性即要足够又要适宜.指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定性必须小于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性。