Question

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L -1 ?min -1 ，下列结论正确的是（　　） A．B的转化率为20% B．m值为1 C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L -1 ?min -1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

Answer 1

5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L -1 ?min -1 ，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol?L -1 ?min -1 ×0.4L×5min=0.2mol； 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g） 起始量（mol）0.60.5 0 0 变化量（mol） 0.40.2 0.20.2 平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2 A、B的转化率= 0.2mol 0.5mol ×100%=40%，故A错误； B、依据消耗量分析可知m=1，故B正确； C、5min内用A表示的平均反应速率= 0.4mol 0.4L 5min =0.2mol/L?min，故C错误； D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误； 故选B．