Question

100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕

100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态是 （　　）①烧瓶内气体的颜色不再加深 ②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ④NO2的物质的量浓度不变 ⑤烧瓶内气体的质量不再变化⑥烧瓶内气体的压强不再变化 ⑦烧瓶内气体的密度不再变化 ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有②D．只有⑤

Answer 1

N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．
①二氧化氮为无色气体，四氧化二氮为红棕色气体，故烧瓶内气体的颜色不再加深可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①不选；
②N₂O₄的消耗速率为正反应速率，NO₂的生成速率也为正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故②可选；
③NO₂的生成速率是正反应速率，NO₂消耗速率为逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故③不选；
④NO₂的物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，故④不选；
⑤烧瓶内气体的质量不再变化，不能说明达到平衡状态，故⑤可选；
⑥反应前后气体的体积不等，故烧瓶内气体的压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥不选；
⑦密度=

总质量

体积

，总质量不变，体积不变，故烧瓶内气体的密度不再变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦可选；
⑧平均相对分子质量=

总质量

总物质的量

，总质量不变，总物质的量会变，故烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑧不选；
故不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态是②⑤⑦，
故选A．