Question

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六种离子．甲厂的废水

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子______、______、______．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．（1）如果在废水中加一定量______（选填：活性炭或铁粉），可以发生______反应，离子方程式是______，并且能够回收其中的金属______（填写金属元素符号）．（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______；______．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田．

Answer 1

（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案为：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．