Question

关于化学平衡原理中的一些问题，化学高手进

1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)<==>pC(g)+qD(g) ，讨论他的转化率问题
条件是恒温恒容，只增加A的量，会使A转化率减少，B增加。这是通用的吗，不用考虑m+n与p+q的大小关系吗，如果考虑，那当前后系数相加相等时，是什么情况，前面系数相加小于后面系数时，又是什么情况？
2。化学平衡常数k只与温度有关，那么，倘若一个反应变了压强抑或浓度，平衡不就变了吗，我查阅过资料，大概是与吉布斯自由能有关，即温度是K的函数，但对于上面那个问题不就难以解释、矛盾了吗？

问题可能有点多，我是一名准高三生，目标是清华的精密仪器与机械学系，我真的希望大家能够给出好的答案，因为我希望把化学理解的更透彻，真正的学到知识，理解它的奇妙，而不是死记定理。
我现在只是个新会员，没有什么金币，但是来日方长，我会把日后赚到的金币如数兑换给你，只要你不换用户名。
真的谢谢了，但同时希望半瓶子醋或者不懂装懂的人不要误人子弟。

Answer 1

需要综合考虑两者影响哪个大，然后才能确定平衡移动方向。
高中常考方法
（1）物理变化大于化学变化如：A+B=C+D 冲入A平衡正向移动A减少，但是冲入A多于转化的A，A就增加。
A+B=2C+D 冲入A平衡正向移动，压强增加平衡逆向移动，但冲入A多于转化的A（物理变化大于化学变化），A就增加。而BCD需要综合考虑两者影响哪个大，然后才能确定平衡移动方向。
(2)总体思维法如： 两个相同平衡容器1 2均为1L， 存在A+B=2C+D， 混合在一体积1L的容器里，此时可假设1与2重叠在一起为2L,再压缩为1L平衡就强体积减小的方向移动即逆向移动，忽略浓度的变化。

Answer 2

1.因为是恒温恒容，是
2不矛盾，平衡的确动了，但平衡常数k不变，切记平衡常数的大小只与温度有关
不用你日后谢，真的希望能帮到你

Answer 3

首先说第二个问题，只有当反应物和产物均是理想气体时，K仅是温度的函数。非理想气体的话还与压强等有关，大学物理化学上讲得很清楚，高中时的规定我就忘了。
至于第一个问题，我现在只记得勒夏特列原理——平衡后，改变某个条件，平衡会向减弱“改变条件”的方向移动，但减弱的量一定会小于“改变”的量。因此后来增加的A的量只能反应掉一部分，至于反应掉多少，应该和m+n与p+q的大小有关。高中毕业好多年，好多东西都忘了，只想起来这些。

Answer 4

欣赏钻研的态度````
问题1：结论是正确的``原因不好解释`我也才毕业`没学过大学化学`建议你试试极限的方法分析```假设A的量无穷多``按照平衡及转化率的定义``会怎么样``这种假设当然是不考虑系数的```也就是说结论是普适的``
问题2：我连吉布斯是谁都不知道```但是有些问题早高中是不容易弄懂的``（比如光的偏振的反射光和偏振光为什么成90度```老师说甚至到大学只学普通物理也不会讲这个问题）只注意K的定义式就可以了``但我确实不懂你为什么觉得这和第一个问题矛盾``希望你能告诉我你的想法``
最后祝愿考试成功``

Answer 5

1。恒成立
2。平衡移动，但K不变