化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶
化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶液质量为104.6克,请计算:(1)变质后的镁条中单质镁的质量分数?...
化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶液质量为104.6克,请计算:(1)变质后的镁条中单质镁的质量分数?(2)所得溶液的溶质质量分数.
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(1)根据题意,生成H2的质量=(5g+100g)-104.6g=0.4g;
(2)设镁条中镁有x;它生成MgSO4质量为y;氧化镁生成MgSO4质量z.
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑
24 120 2
x y 0.4g
=
x=4.8g
=
y=24g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
5g-4.8g z
=
z=0.6g
所以所得溶液的浓度=
×100%=23.5%
答:(1)生成H2的质量为0.4g;(2)所得溶液的浓度为23.5%.
(2)设镁条中镁有x;它生成MgSO4质量为y;氧化镁生成MgSO4质量z.
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑
24 120 2
x y 0.4g
24 |
x |
2 |
0.4g |
x=4.8g
120 |
y |
2 |
0.4g |
y=24g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
5g-4.8g z
40 |
5g?4.8g |
120 |
z |
z=0.6g
所以所得溶液的浓度=
24g+0.6g |
104.6g |
答:(1)生成H2的质量为0.4g;(2)所得溶液的浓度为23.5%.
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