化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶

化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶液质量为104.6克,请计算:(1)变质后的镁条中单质镁的质量分数?... 化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应,所得溶液质量为104.6克,请计算:(1)变质后的镁条中单质镁的质量分数?(2)所得溶液的溶质质量分数. 展开
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钻石84F6
2014-09-25 · TA获得超过123个赞
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(1)根据题意,生成H2的质量=(5g+100g)-104.6g=0.4g;
(2)设镁条中镁有x;它生成MgSO4质量为y;氧化镁生成MgSO4质量z.
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2
24    120     2
x         y      0.4g   
24
x
2
0.4g

x=4.8g
120
y
2
0.4g

y=24g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40        120
5g-4.8g    z      
40
5g?4.8g
120
z

z=0.6g
所以所得溶液的浓度=
24g+0.6g
104.6g
×100%
=23.5%
答:(1)生成H2的质量为0.4g;(2)所得溶液的浓度为23.5%.
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