Question

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H + ）＜c（OH - ）的是__

25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H + ）＜c（OH - ）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．

Answer 1

醋酸电离出氢离子导致溶液呈酸性，则c（H + ）＞c（OH - ）；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性c（H + ）＜c（OH - ），水解方程式为CH 3 COO - +H 2 O?CH 3 COOH+OH - ，两种溶液等浓度等体积混合后，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，钠离子不水解，则c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）， 故答案为：乙酸钠；CH 3 COO - +H 2 O?CH 3 COOH+OH - ；c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）．