Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25℃时Ksp （AgCl）=1.8×10-10，则在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1C．25℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-）D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH₃COO^-＜HCO₃^-，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl?)

=

1.8×10?10

0.3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以25℃时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-），故C正确；
D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，水还电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．