Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF NaClO Na 2 CO 3 pH 7.5 9.7

已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF NaClO Na 2 CO 3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2 CO 3 ＜HClO＜HFB．若将CO 2 通入0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO 3 2 ˉ)+ c (HCO 3 ˉ)=" 0.1" mol·L -1 C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H 2 O HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ 7.6 D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na + )＞c(Fˉ)＞c(H + )＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

试题分析：A、根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na 2 CO 3 所对应的酸为HCO 3 － ，生成NaHCO 3 所对应的酸为H 2 CO 3 ，酸性：HCO 3 － ＜HClO ＜H 2 CO 3 ＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H 2 CO 3 ＜HF，错误；B、0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中，c(Na + ) =" 0.2" mol·L -1 ，将CO 2 通入0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中至溶液中性,此时CO 2 过量，反应生成了NaHCO 3 ，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na + ) ="0.2" mol·L -1 ，根据电荷守恒有：c(Na + ) + c(H + ) =" c" (HCO 3 ˉ) + 2 c (CO 3 2 - ) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H + ) = c(OHˉ)，则c(Na + ) =" 2" c (CO 3 2 ˉ)+ c (HCO 3 ˉ)= 0.2mol·L -1 ，错误；C、根据水解方程式：ClOˉ+ H 2 O HClO + OHˉ，水解的平衡常数表为；   从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L -1 NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10 －4.3 ，所以， ，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF =" NaF" + HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClO H + + ClOˉ，同时，溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na + )＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H + ＞c(OHˉ)，故D不正确。