Question

如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：（1）上图中仪器A的名称是______．（2）用氯酸钾（与

如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：（1）上图中仪器A的名称是______．（2）用氯酸钾（与二氧化锰混合）制取并用排水法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器（填序号）______⑦，其化学方程式为______．（3）实验室要制取并收集一瓶氢气，所用的药品是为______（写名称），应选择上图中的仪器______（填序号）．（4）某同学要用（3）制得的H2（其中含有水蒸汽），先干燥，再用来检测某铜和铜的氧化物组成的混合物中铜元素的质量分数．称取10.0g样品，进行如下图所示的实验．请你将他设计的装置补画完整．图中试剂a是______；装置C的作用是______；装置B的质量反应前后相差1.8g，则样品中铜元素的质量分数为______．

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Answer 1

（1）仪器A是锥形瓶；
（2）用氯酸钾（与二氧化锰混合）制取并用排水法收集一瓶氧气，属于固体加热型，故选①，选择排水法收集气体，应用弯导管，故选④⑥；加热氯酸钾、二氧化锰作催化剂生成氯化钾和氧气，反应方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应，该反应不需加热，属于固液常温型，故选固液常温型，发生装置选②，用长颈漏斗添加液体，氢气密度比空气小且不溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，排水法收集选弯导管，排空气法选长导管，故可用②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸；装置C中的生石灰是用来吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水分进入B装置造成干扰；B装置是用来吸收氢气还原氧化铜生成的水，增加的质量就是反应生成的水的质量，根据反应前后元素的质量不变，水中氧元素的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，即样品中氧元素的质量，从而计算出铜元素的质量和铜元素的质量分数；
水中氧元素的质量是：1.8g×

16

1×2+16

×100%=1.6g，即样品中氧元素的质量是1.6g，所以铜元素的质量是10g-1.6g=8.4g，
所以样品中铜元素的质量分数是

8.4g

10g

×100%=84%；
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）①④⑥；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）锌和稀硫酸（或稀盐酸）；②③⑥⑦或②③⑤⑧；
（4）；浓硫酸；防止空气中的水分进入B中影响实验结果；84%．