Question

（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为

（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L?min）；乙为v（B）=4.5mol/（L?min）；丙为v（C）=4mol/（L?min）；丁为v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是______．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为______．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是______．

Answer 1

（1）将四个反应速率甲：ν（A）=3mol（L?min）；乙：ν（B）=4.5mol（L?min）；丙：ν（C）=4mol（L?min）；丁：ν（A）=0.75mol（L?s），都统一到用A表示的反应速率值分别为甲：ν（A）=3mol（L?min）；乙：ν（A）=

1

3

V（B）=

1

3

×4.5mol/L?min=1.5mol（L?min）；丙：ν（A）=

1

2

V（C）=

1

2

×4mol（L?min）=2mol/L?min；丁：ν（A）=0.75mol（L?s）=45mol/L?min，所以化学反应速率是丁＞甲＞丙＞乙，温度越高，化学反应速率越快，温度由低到高的顺序是：乙＜丙＜甲＜丁；
故答案为：乙＜丙＜甲＜丁；
（2）8min反应生成一氧化碳浓度0.5mol/mol，用一氧化碳表示的反应速率=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol/L?min；
故答案为：0.0625；
（3）①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
依据盖斯定律①+②×2得到氨催化氧化的热化学方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
（4））①上式乘以2加下式，即得所求反应，△H=2a+bkJ?mol^-1，
故答案为：2a+b；
②由元素守恒，可判断出产物除了Na₂SiO₃外，还有H₂，方程式：SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂，
故答案为：SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂；