Question

现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶

现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．定容时观察液面仰视D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

Answer 1

（1）用浓硫酸配置稀硫酸一般步骤为：一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；还缺少的仪器是：500ml容量瓶；
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量保持不变得：18.4mol?L^-1×V=500mL×0.2mol/L
解得：V=5.4ml，所以应选择10ml的量筒；
故答案为：5.4 mL；①；
（3）A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故A错误；
B．稀释用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；
C．定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；
故选：BC．