Question

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：cc(C)?cd(D)

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：cc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x molH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

解（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：小于；
（2））①此时的浓度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3.0；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H₂的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：＜．