Question

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3 、含一半空气的氯化氢气体、NO 2 和O 2 的混合气体[

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3 、含一半空气的氯化氢气体、NO 2 和O 2 的混合气体[ V (NO 2 )∶ V (O 2 )=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为? A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定?

Answer 1

B

假设烧瓶的容积为1 L，标准状况下假设烧瓶装满气体的物质的量为1mol。氨气极易溶于水所得的溶液溶质以氨气计算，溶液体积为1L，溶质物质的量浓度为1 mol/ L,空气和氯化氢各占一半的烧瓶倒扣水中，HCl易溶于水所得溶液的体积为烧瓶容积一半0.5L，溶质物质的量浓度为0.5 mol/0.5L="1" mol/L,对于NO 2 和O 2 的混合气体的烧瓶因为 V (NO 2 )∶ V (O 2 )=4∶1所以恰好完全反应所得溶液的体积的1L，NO2物质的物质的量为 0.8 mol根据反应： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 生成硝酸的物质的量为0.8 mol 物质的量浓度为0.8 mol/1L="0.8" mol/L.所以物质的量浓度之比为1:1:0.8，化简后为5∶5∶4。