Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na ＋ 、 、Cu 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、Ag ＋ 、

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na ＋ 、 、Cu 2 ＋ 、Ba 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、Ag ＋ 、Fe 3 ＋ ，阴离子可能是Cl － 、 、 、 ，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3 ) 2 溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。

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Answer 1

(1)Cu 2 ＋ 、Fe 3 ＋ (NH 4 ) 2 SO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 (2)Na 2 CO 3 ＋H 2 O ＋OH － (3)Ag ＋ ＋Cl － =AgCl↓ Al 3 ＋ ＋3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓＋3 (4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu 2 ＋ 和Fe 3 ＋ ；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl 2 、(NH 4 ) 2 SO 4 、AgNO 3 、Na 2 CO 3 、Al 2 (SO 4 ) 3 ；检验 ，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。