Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是______（填“A”或“D”）；A和D的电负性较大的是______（填“A”或“D”）；B和C的第一电离能较小的是______（填“B”或“C”）；A和B的离子中，半径较小的是______（填离子符号）；元素C的原子核外电子排布式为______；C单质的晶体中原子以______ 键相结合．（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是______（4）已知晶胞18的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．______．

Answer 1

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，A、D原子中某p能级均排有5个电子，结合原子序数可知，则A处于第二周期、D处于第三周期，故A为F、D为Cl；B、C、D同周期，处于第三周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，为两性氢氧化物与强碱、强酸反应，则C是Al元素，B是Na元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，原子序数大于Cl，所以E是Ca元素，则：
（1）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，沸点较低的是D；
同主族自上而下电负性减小，故F元素的电负性较大；
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al；
F^-和Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺；
元素C为Al，原子核外有13个电子，其原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P¹；
Al单质属于金属晶体，晶体中原子以金属键键相结合，
故答案为：D；A；B；Na⁺；1S²2S²2P⁶3S²3P¹；金属；
（2）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，相互反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F和Ca可组成离子化合物，其晶胞结构中，阳离子位于于该正方体的顶点或面心，晶胞中Ca⁺离子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，阴离子位于小正方体中心，晶胞中F^-离子数目=8，故该化合物的化学式是CaF₂，
故答案为：CaF₂；
（4）由（3）计算可知，晶胞质量=4×

78g

6.02×1023

，晶胞体积=8×2.0×10^-23cm³，故晶胞密度=

4× 78g 6.02×1023

8×2.0×10?23 cm3

=3.2g/cm³，
故答案为：3.2g/cm³．