Question

已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离

已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是（　　）A．Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClOC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-D．向含lmolFeBr2溶液中通入lmol C12：2 Fe2++2Br-+2C12═2 Fe3++Br2+4C1-

Answer 1

A．Fe³⁺与I^-不能共存的原因为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A错误；
B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl^-+ClO^-+2H⁺═H₂O+Cl₂↑，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmolC1₂，由优先氧化及电子守恒可知，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4C1^-，故D正确；
故选D．