Question

碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．Ⅱ．碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液②水浴加热至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式______．（2）装置A的作用是______．（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？______．（4）步骤④中洗涤的目的是______．（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是______．（6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是______．

Answer 1

（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）由于铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）通过关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气操作，可以将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收，
故答案为：关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（4）通过洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠，故答案为：洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-的方法为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-；
（6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
依据碱式碳酸铜的方程式，Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑     质量差△m
                          222               18   44     （18+44）=62
                          2.36x                       （2.36g-1.74g）
 可得

222

62

＝

2.36x

(2.36?1.74)

，
解得x=0.94，
故答案为：0.94或94%．