Question

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 Ca（OH）2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12（1）根据表中的数据在图中画出NaCl和KNO3的溶解度曲线；（2）根据上表和所绘制的溶解度曲线分析：①下列说法不正确的有（ABCD　　）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．0°C时各物质的溶解度都为0gC．上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．分别将它们的饱和溶液降温，只有Ca（OH）2溶液有晶体析出．②55℃时，硝酸钾的溶解度约为______g．③60℃时，将60g KNO3放人50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______，该溶液的溶质质量分数为______．④当KNO3中混有少量NaCl时，可采用______方法提纯KNO3．

Answer 1

解：（1）由于固体的溶解度只受一个外界因素---温度的影响，因此氯化钠和硝酸钾的溶解度和温度间的关系如图所示（温度为横坐标，物质的溶解度为纵坐标）
（2）①根据三种物质的溶解度曲线可知，A、固体溶解度只受一个外界因素--温度的影响，没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；B、在0℃时，三种物质的溶解度都不为0，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；D、给它们的饱和溶液降温时，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，应是只有氢氧化钙荣也没有晶体析出，故D错误；故选ABCD．
②根据硝酸钾的溶解度曲线可知，在55℃时，硝酸钾的溶解度约是100克，故答案为：100
③由于在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸钾，则在50克水中最多溶解55克硝酸钾，则形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

55g

50g+55g

×100%=52.4%，故答案为：52.4%
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶