Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NAC．1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NAD．一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

Answer 1

A、依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度=

10?14

10?13

=0.1mol/L，结合n=CV=

N

NA

计算，溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A，故A错误；
B、依据CF₄的结构分析，分子中含有四对共用电子对，1molCF₄中含有的共用电子对数目为4N_A，每个氟原子含有除形成共用电子对的电子外含有4对电子对，碳原子除形成的共用电子对外含有1对电子对，1molCF₄中含有的电子对数应为1mol×（4+1+16）×N_A=21N_A，故B错误；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺数目小于N_A，故C错误；
D、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，1molN₂与3molH₂混合充分反应后生成NH₃分子数小于2.0N_A，故D正确；
故选D．