Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.5g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸至不再冒气泡（杂质不反应

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品12.5g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸至不再冒气泡（杂质不反应）；反应后所得溶液的质量为105.6g，溶液中含氯元素的质量为7.1g．（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）加入稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）氯化钙中氯元素的质量分数=

35.5×2

40+35.5×2

×100%=63.9%，所以反应后所得溶液中氯化钙的质量为=

7.1g

63.9%

=11.1g．
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73    111       44 
      x     y    11.1g       z

100

x

＝

111

11.1g

x=10g

73

y

＝

111

11.1g

y=7.3g

111

11.1g

＝

44

z

z=4.4g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）根据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量=105.6g+4.4g-10g=100g
稀盐酸的溶质质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．