Question

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：（1）Zn板作电池的______ 极，发生

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：（1）Zn板作电池的______ 极，发生______反应．（2）锌片上发生的电极反应：______；铜板上的电极反应式：______．（3）经过一段时间后，电解质溶液的质量______（填“变大”或“变小”）．（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．______．

Answer 1

（1）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上 得电子发生还原反应，故答案为：负；氧化；
（2）负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式分别为：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）转移相同电子时，溶解锌和析出氢气的物质的量相等，锌的摩尔质量大于氢气，所以溶解锌的质量大于析出氢气的质量，所以溶液质量变大，故答案为：变大；
（4）金属减少的质量为金属锌的质量，原电池中正负极上转移电子相等，根据转移电子相等得，生成氢气体积=

(60g?47g) 65g/mol ×2

2

×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．