Question

某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g

某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是______．

Answer 1

因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素； 设某化合物为X．则有      X+O 2 点燃  CO 2 +H 2 O       9.6g     8.8g  5.4g 生成物CO 2 中氧元素质量为：8.8g× 32 44 =6.4g 生成物H 2 O中氧元素质量为：5.4g× 16 18 =4.8g 生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素． 故答案为：C，H，O．

Answer 2

因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；
设某化合物为X．则有
    X+O₂点燃.CO₂+H₂O
     9.6g     8.8g  5.4g
生成物CO₂中氧元素质量为：8.8g×3244=6.4g
生成物H₂O中氧元素质量为：5.4g×1618=4.8g
生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素。