Question

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表： t/

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409下列说法正确的是（　　）A．反应I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)?c(I?)c(I?3)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

Answer 1

A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反戚枝应方向移动，故正反应方向为放热反应，做猛即△H＜0，故A错误；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I₃^-）减小，故B正确；
C．I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）平衡常数k=

c(I3?)

c(I2)?c(I?)

，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数纯仔桥只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．