Question

一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl

一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线bC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）增大D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

Answer 1

A．Cl₂的溶解度随温度的升高而迅速降低，升高温度，氯气的浓度减小，平衡向左移动，溶液中c（H⁺）降低，变化如曲线c，故A错误；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大，变化如曲线b，故B正确；
C．降低温度，氯气溶解度增大，溶液中c（H⁺）增大，故C正确；
D．溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选BC．