Question

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；（2）图中△H=______KJ?mol-1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（SO3）=______mol?L-1?min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=______KJ?mol-1．

Answer 1

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，
故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；无；降低；不变；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案为：-198．
（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为1：1，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则υ（SO₃）=0.05mol?L^-1?min^-1，
故答案为：0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+

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2

O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ?mol^-1，
故答案为：-1185 KJ?mol^-1．