Question

某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：[提出问

某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：[提出问题]猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na2CO3．[查阅资料]①已知反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②部分盐溶液在常温下的pH值如下： 盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7[设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；实验方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．实验方案2：（1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是______．（2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．[反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______．[实验结论]通过实验，说明上述猜想______是正确的．[拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．[表达]久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

Answer 1

（1）加入氯化钡溶液后生成不溶于水的白色物质碳酸钡，可以判断久置固体中含有碳酸钠，滴加过量BaCl₂溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）取反应后的上层清夜滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明溶液显碱性，即久置固体中含有NaOH；
【反思评价】碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断样品中一定含有NaOH；
【实验结论】由实验方案2的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想Ⅱ正确；
【拓展】由静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为1.97g，即碳酸钡的质量为1.97g，
设5.3g样品中碳酸钠的质量为x
Na₂C0₃+BaCl₂═BaC0₃↓+2NaCl
 106          197
  x           1.97g

106

197

＝

x

1.97g

解得：x=1.06g，所以氢氧化钠的质量为5.3g-1.06g=4.24g

4.24g

5.3g

×100%=80%；
【表达】因氢氧化钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质，其化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）Na₂CO₃；保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）NaOH；
[反思评价]碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红；
[实验结论]Ⅱ；
[拓展]80%；
[表达]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．